Проверочная работа по химии соединения серы. Тест по химии на тему "сера, и ее соединения"

Вариант 1

1. При комнатной t o сера, серная кислота и сероводород имеют следующие агрегатные состояния:

а) Жидкое, жидкое и твердое в) Твердое, жидкое и жидкое

б)Твердое, газообразное и газообразное г) Твердое, жидкое и газообразное

2. Сера проявляет степени окисления

а) -2, -4, +2. +4 б) -1,0, +2, +4 в) -2, +6, +4, 0 г) -2, -4, -6, 0

3. Химический элемент, имеющий схему строения атома: +16) 2е,8е,6е – это:

а) селен б) сера в) кислород г) теллур

4.Степень окисления серы в гидросульфите натрия:

а) +4 б) +6 в) 0 г) -2

5. В реакции взаимодействия серы с кислородом сера является:

а) Окислителем

б) Восстановителем

в) Не меняет степень окисления

6. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

а) О 2 б). SO 2 в). SO 3 г). Н 2 S

7. Схеме превращения S +6 → S +4 соответствует уравнению реакции:
а) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 в) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2
б) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 г) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Тест по теме: «Сера и ее соединения»

Вариант 2

1. Сера на последнем энергетическом уровне имеет неспаренных электронов

а) 2 б) 4 в) 6 г) 8

2. При взаимодействии с железом сера является

а) окислителем б) восстановителем в) не меняет степень окисления

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

а) кислород б) сера в) селен г) теллур

4 . Степень окисления - 2 сера проявляет в соединениях

а)H 2 SO 4 , б)Na 2 S б) Na 2 SО 3 , г) NaHSO 4

в)Na 2 SО 3 , SO 3 г) H 2 S, NaHS

5. В молекуле Н 2 S химическая связь:

в) ковалентная неполярная г) металлическая

6. Аллотропной модификацией серы не является

а) моноклинная б) прямолинейная в) пластическая г) ромбическая

7. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

а) H 2 SO 4 б) SO 2 в) SO 3 г) Н 2 S

8. В молекуле SО 2 химическая связь:

а) ионная б) ковалентная полярная

в) ковалентная неполярная г) Металлическая

9 . Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:
а) CuO, HCl б) Cu, NaCl в) Zn, NaOH г) CuSO 4 , MgO

Название вещества Формула

1) оксид серы (VI) А) SO 2

2) сернистый газ Б) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия В) NaНSO 3

4) сульфит натрия Г) H 2 S

11.

N 2 + O 2 → NO

8. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:
а) H 2 O , CO 2 б) NaOH, CaO в) H 2 O, Cl 2 г) H 2 S, O 2

9. Степень окисления +4 сера проявляет в соединениях:

а). Nа 2 SO 3 , H 2 SO 4 , в). H 2 SO 4, H 2 SO 3 ,

б). H 2 S, Na 2 SO 3 г). H 2 SO 3, SO 2

10. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества Формула

1) сульфид натрия А) H 2 SO 4

2) сернистая кислота Б) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота В) H 2 S

4) гидросульфат натрия Г) SО 3

11. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

сероводород сернистый газ серный ангидрид серная кислота сульфат натрия

сульфат стронция.

2. Из данного перечня выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, нитрат бария, карбонат калия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Напишите уравнения реакций.

3. В раствор, содержащий 80г серной кислоты, поместили 12г магния. Вычислите объем выделившегося газа (н.у.)

4. В трех пронумерованных склянках без этикеток находятся растворы сульфита натрия, сульфата натрия и хлорида натрия. Как химическим путем определить вещества? Напишите уравнения реакций.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 2.

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия

Сульфат свинца (II).

а) натрия б) магния в) серебра. Составьте схемы электронного баланса.

3. Смешали два раствора, содержащих соответственно сульфат натрия массой 71г и хлорид бария массой 52г. Вычислите массу образовавшегося осадка.

4. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, сернистый газ, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между данными веществами, выбирая их попарно.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

железо сульфид железа сероводород сера сернистый газ сульфит натрия

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) алюминия б) натрия в) меди. Составьте схемы электронного баланса.

3. Кусочки меди массой 16г обработали 98%-ным раствором серной кислоты массой 70г. Вычислите массу и объем (н.у.) образовавшегося сернистого газа.

4. При взаимодействии сахара и концентрированной серной кислоты реакционная масса сначала чернеет, а затем вспенивается и значительно увеличивается в объеме. Объясните суть процессов.

Самостоятельная работа по теме « Сера и ее соединения».

Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия сульфат свинца (II)

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) хрома б) углерода в) ртути. Составьте схемы электронного баланса.

3. Сероводород объемом 56л(н.у.) горит при недостатке кислорода. Определите: массу образовавшейся серы и объем (н.у.) израсходованного кислорода.

4. Из перечня данных веществ выберите те, с которыми реагирует серная кислота: магний, оксид углерода(IV), оксид цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария. Напишите уравнения реакций. К ОВР составьте схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена составьте ионные уравнения.

1) MgO, CO 2 , NaCl, Fe(OH) 3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na 2 CO 3

2) CuO, Fe, HNO 3 , NaOH 4) Mg(OH) 2 , BaCl 2, FeO, Zn

2. Схеме превращения S +6 →S +4 соответствует уравнению реакции:

1) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2

2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 4) Cu +2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3. И сернистый газ, и оксид серы(VI) будут реагировать со следующей парой веществ:

1) H 2 O , CO 2 2) NaOH, CaO 3) H 2 O, Cl 2 4) H 2 S, O 2

4. В результате реакции раствора хлорида бария с 200 г 7% раствора серной кислоты выпал осадок массой:

1) 33,3 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г

5. В реакции, уравнение которой H 2 SO 3 +Br 2 +H 2 O=H 2 SO 4 +HBr, сера

1) является восстановителем 3) является окислителем

2) понижает степень окисления 4) не изменяет степень окисления

6. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ:

1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO 4 , MgO

7. Для осуществления превращения S→H 2 S→SO 2 →CaSO 3 нужно последовательно

использовать:

1) водород, воду, оксид кальция 3) водород, кислород, гидроксид кальция

2) водород, кислород, кальций 4) воду, воду, кальций

9.Для осуществления превращения BaCO 3 →X→Ba(NO 3) 2 →BaSO 4 нужно последовательно использовать:

1) HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 3) H 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4

2) разложение при нагревании, HNO 3,K 2 SO 4 4) разложение при нагревании,NaNO 3 ,H 2 SO 4

10. Для осуществления превращения CuO→Cu→X→CaSO 4 нужно последовательно

использовать:

1) водород, хлор, серную кислоту

2) водород, раствор серной кислоты, гидроксид кальция

3) водород, концентрированную серную кислоту, гидроксид кальция

4) углерод, концентрированную серную кислоту, карбонат кальция

Контрольная работа по теме "Сера и ее соединения" вариант 1

Какие демонстрационные опыты можно показать при изучении темы «Сера»?

Какие лабораторные опыты можно организовать при изучении темы «Серная кислота»?

Контрольная работа по теме "Азот и его соединения" вариант 1

Какие демонстрационные опыты можно показать при изучении темы «Азотная кислота»?

Какие лабораторные опыты можно организовать при изучении темы «Соли азотной кислоты»?

Контрольная работа по теме "Галогены и их соединения" вариант 1

Даны: разбавленные водные растворы: брома, хлорной кислоты, сероводорода и гидроксида калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Модуль 3 «Металлы. ОВР»

Контрольная работа по теме "ЩМ и ЩЗМ и их соединения" Вариант 1

1. Из приведенных ниже металлов наиболее активным является

2 . Гидроксид натрияне реагирует с

4 . Оксид кальция взаимодействует с каждым из трех веществ:

1)кислород, вода, серная кислота

2)соляная кислота, углекислый газ, вода

3)оксид магния, оксид серы (IV), аммиак

4)железо, азотная кислота, оксид фосфора (V)

5 . И серная кислота и гидроксид бария способны реагировать с

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)

6 . Осуществите цепочку превращений:

Ca →Ca(OH) 2 →CaCO 3 →CaO →Ca 3 (PO 4) 2

Запишите ионные и окислительно-восстановительные уравнения

7 . Решите задачу: К 300 г 17%-го раствора хлорида цинка добавили 100 г 20%-го раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Тест по теме «Сера и ее соединения»
1 вариант
1.Половина получаемой серы в природе используется для получения
А) серной кислоты Б) сернистой кислоты В) спичек
2.Способствует очистки нефти жидкий

3.Для лечения ревматизма используют ванны с
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сероводорода
4.Бесцветный газ с резким запахом
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) анридрид
5.При образовании серной кислоты с водой вступает в реакцию

6.Соли сероводородной кислоты называются
7.Сера проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) фтором В) хлором
8.При температуре 119 градусов, какая сера плавится, превращаясь
в желто­коричневую жидкость
А) ромбическая Б) пластическую В) моноклинная
9. Какое аллотропное видоизменение серы плохо проводит ток и
тепло А) ромбическая Б) пластическую В) кубическая
10.В соединении H2SO4 сера проявляет степень окисления равную
А) 5 Б) 4 В) 6
11.Сера расположена в подгруппе
А) побочной Б) главной В) основной
12.Сера является составной частью органических соединений
А) углеводов Б) белков В) жиров
13.Сера проявляет высшую валентность равную
А) 5 Б) 4 В) 6
14.Количество энергетических уровней у серы равно
А) 2 Б) 3 В) 4
15.Сколько аллотропных видоизменений серы существует
А) 2 Б) 3 В) 4

2 вариант
1.Для отбеливания шерсти, соломы, шелка используют
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
2.Серная мазь используется для производства мази при
заболеваниях
А) глаз Б) мозолей В) кожи
3.Красный цвет краски придает
А) сульфид натрия Б) сульфид ртути В)сульфит кадмия
4.При образовании сернистой кислоты с водой вступает в реакцию
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) сульфат калия
5.Летучаю бесцветная жидкость
А) диоксид серы Б) триоксид серы В) гидроксид натрия
6.Соли серной кислоты называются
А) сульфид Б) сульфит В) сульфат
7.Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
А) водородом Б) натрием В) кислородом
8.При температуре 160 градусов сера превращаясь в молекулы с
цепью
А) замкнутой Б) открытой В) разорванной
9.В соединении H2SО3 сера проявляет степень окисления равную
А) 2 Б) 3 В) 4
10.Электронная формула серы
А) 3s23p6 Б) 4s24p1 В) 3s23p4
11.Сера расположена в подгруппе под названием
А) халькогены Б) галогены В) инертные газы
12.Сера в возбужденном состоянии свои электроны перемещает на
энергетический уровень
А) S Б) P В) d
13.Сера проявляет низшую валентность равную
А) 2 Б) 3 В) 4
14.Какое значение совпадает с количеством электронов у серы
А) протонов Б) валентность В) относительная атомная масса
15Открытые цепи замыкаются в кольцо с образованием цикла с
количеством атомов серы равным
А) 2 Б) 6 В) 8